二氧化鋯（化學式：ZrO2）是鋯的主要氧化物，通常狀況下為白色無臭無味晶體，難溶于水、鹽酸和稀硫酸。一般常含有少量的二氧化鉿?；瘜W性質不活潑，且具有高熔點、高電阻率、高折射率和低熱膨脹系數的性質，使它成為重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料和陶瓷遮光劑，亦是人工鉆的主要原料。能帶間隙大約為5-7eV。

　　氧化鋯物理性質

　　性狀：白色重質無定形粉末。無臭。無味。溶于2份硫酸和1份

　　二氧化鋯結構水的混合液中，微溶于鹽酸和硝酸，慢溶于氫氟酸，幾乎不溶于水。有刺激性。相對密度5.85。熔點2680℃。沸點4300℃。硬度次于金剛石。

　　分子結構：低溫時為單斜晶系，在1100℃以上形成四方晶型，在1900℃以上形成立方晶型。

　　氧化鋯化學性質

　　1、由灼燒二氧化鋯水合物或揮發性含氧酸鋯鹽所得的二氧化鋯為白色粉末，不溶于水[2]

　　ZrO2·xH2O

　　ZrO2+xH2O；

　　2、經由輕度灼燒所得的二氧化鋯，比較容易被無機酸溶解[2]

　　ZrO2+4H+=Zr4++2H2O

　　強熱灼燒所得的二氧化鋯只溶于濃硫酸和氫氟酸，經過熔融重結晶的二氧化鋯只與氫氟酸作用；

　　3、二氧化鋯是一種兩性氧化物，與堿共熔可形成鋯酸鹽，但鋯酸鹽遇水容易水解為ZrO2·xH2O而沉淀。

　　ZrO2+2NaOH=Na2ZrO3+H2O

　　Na.ZrO3+H2O=ZrO2+NaOH；

　　4、二氧化鋯與碳和氯氣高溫反應，或者與四氯化碳反應，生成四氯化鋯及二氯氧化鋯，水解又得到二氧化鋯[3]

　　3ZrO2+2C+4Cl2=ZrCl4+2CO2+2ZrOCl2；

　　5、它在電弧中與碳作用生成碳化鋯

　　ZrO2+2C=CO2+ZrC；

　　6、成斜鋯石型的ZrO2是黃色或棕色單色斜晶體不溶于水、鹽酸和稀硫酸，溶于熱濃氫氟酸、硝酸和硫酸。與堿共熔生成鋯酸鹽。化學性質非常穩定。用于制高級陶瓷、搪瓷、耐火材料。可由鋯英石與純堿共熔，用水浸出鋯酸鈉，與鹽酸作用成二氯氧化鋯，再煅燒而制得。